ARRHENIUS

Svante Arrhenius 19 de febrero, 1859 Vik, Suecia. Falleciendo el 2 de octubre, 1927 Estocolmo, Suecia. Hijo de una familia de granjeros. En 1884, mientras preparaba el doctorado en la Universidad de Upsala, Suecia, investigó las propiedades conductoras de electricidad de disoluciones de sales aprovechando la reciente invención de la pila eléctrica.

Llegó a la conclusión de que la conductividad se debía a que las sustancias se separaban en iones, partículas con carga eléctrica, que se movían libremente por la disolución. Al principio se rechazó esta, incluso le hizo obtener una baja calificación en la aprobación de su tesis; sin embargo, tiempo después, en 1903. Le valió la obtención del Premio Nobel de química por su teoría de la disolución electrolítica, que se convirtió en una de las ideas fundamentales de la físico-química moderna.

Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-.

En 1889, Arrhenius también observó que la velocidad de las reacciones químicas aumenta notablemente con la temperatura, en una relación proporcional a la concentración de moléculas activadas. Arrhenius fue catedrático de Química de la Universidad de Estocolmo en 1895 y director del Instituto Nobel de Química y Física en 1905. Sus galardones y premios incluyen el Premio Nobel de Química en 1903 las medallas “Davy” de la Royal Society (1911) y “Faraday” de la Chemical Society (1914).

Escribió obras sobre química física y biológica, electroquímica y astronomía. En este último campo destacó por su idea de que la vida en la Tierra se originó por esporas vivas trasladadas a través del espacio por la presión de la luz. Murió en Estocolmo en 1927.

REACCIÓN QUÍMICA

CAMBIOS QUÍMICOS EN LA MATERIA

Fenómenos o Cambios Físicos: Son procesos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman otras nuevas.

 Ejemplos:

• Cambios de estado: Si aplicamos una fuente de calor de forma constante, el agua hierve y se transforma en vapor de agua. (En ambos casos, la sustancia implicada en el proceso es agua que, en un caso está líquida y en el otro está gaseosa; esto es, sus partículas están ordenadas de diferente manera según la teoría cinética de la materia).

• Mezclas: Si disolvemos sal en agua observaremos que la sal se disuelve fácilmente en agua y la disolución resultante presenta un gusto salado. (Las sustancias iniciales - sal y agua - siguen presentes al final; este hecho es demostrable pues si calentamos la disolución hasta que hierva el agua, nos queda la sal en el fondo).

 

 Fenómenos o Cambios Químicos: Son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas.

Ejemplos:

• Combustión: Si quemamos un papel, se transforma en cenizas y, durante el proceso, se desprende humo. (Inicialmente, tendríamos papel y oxígeno, al concluir el cambio químico tenemos cenizas y dióxido de carbono, sustancias diferentes a las iniciales).

• Corrosión: Si dejamos un trozo de hierro a la intemperie, se oxida y pierde sus propiedades iniciales. (Las sustancias iniciales serían hierro y oxígeno, la sustancia final es óxido de hierro, con unas propiedades totalmente diferentes a las de las sustancias iniciales).

¿Cómo se representan las reacciones químicas?

Una reacción química es un proceso en que, a partir de unas sustancias iniciales, llamadas reactivos, se obtienen unas sustancias finales distintas, llamadas productos.

Reactivos: Son las sustancias iniciales que, una vez mezcladas, reaccionan químicamente.

Productos: Son las sustancias nuevas que se forman como resultado de la reacción química entre los reactivos.

Las reacciones químicas se escriben mediante ecuaciones químicas: a la izquierda se escriben los reactivos que se mezclan, separados por signos de sumar (+) y, a la derecha, los productos que se obtienen, separados también por signos de sumar (+). Entre reactivos y productos se coloca una flecha, que indica el sentido de la reacción.

REACTIVOS → PRODUCTOS

LINUS CARL PAULING

Linus Carl Pauling (Portland Oregon, 28 de febrero de 1901 - 19 de agosto de 1994). Fue una de las personalidades más brillantes de la ciencia del siglo XX. Ingeniero químico que trabajo en Europa, en los laboratorios de científicos de prestigió, como Niels Bhor.

Los intereses de Pauling fueron muy variados: cristalografía, mineralogía, mecánica cuántica, química estructural, anestesia, inmunología, medicina y evolución. Su contribución a la química se centró en la estructura molecular, desde las moléculas más sencillas hasta las complejas proteínas. Fue uno de los pioneros en el uso de los rayos X para calcular las distancias interatómicas y los ángulos entre los distintos enlaces químicos, con lo que se logró comprender mejor la estructura de las moléculas y las interacciones entre sí. Sus estudios sobre la valencia lo llevaron a descubrir que en los enlaces covalentes también puede haber un cierto carácter iónico. Su concepto de electronegatividad ayudó a diferenciar entre estas uniones.     

En el estudio de las proteínas Linus Pauling desarrolló muchos trabajos sobre su estructura, sobre la anemia y la hemoglobina, las reacciones del cuerpo y las reacciones específicas de los anticuerpos que participan en estos mecanismos.

En 1954 se recompenso su meritoria labor científica con el Premio Novel de Química. No sería el único que recibiría: por su activa militancia pacifista y su decidida aposición a la proliferación del armamento nuclear le fue concedido el Premio Nobel de la Paz en 1962.

Falleció el 19 de agosto de 1994 en Sur Grande, California, EUA, y dejó un ejemplo de genialidad científica y grandeza humana que deben servir de modelo para todos.